LATIHAN SOAL
KIMIA
UTS SEMESTER GENAP
KELAS XI
PROGRAM STUDI IPA
AXSIOMA19
I. Berilah tanda silang pada jawaban yang anda anggap benar !
H2O(l) + NH3(aq) NH4+(aq) + OH-(aq)
H2O(l) + S2-(aq) OH-(aq) + HS-(aq)Spesi yang bukan merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ...
A. H2O dengan OH- D. OH- dengan H2O
B. NH3 dengan NH4+ E. H2O dengan HS-
C. S2- dengan HS-
2. Perhatikan data uji sampel limbah berikut.
| Indikator | Trayek pH | Warna | Limbah | |
| 1 | 2 | |||
| MO | 2,9 – 40 | Mersh – Kuning | Kuning | Kuning |
| BTB | 6,0 – 7,6 | Kuning – biru | Kuning | Biru |
| PP | 8,3 – 10 | Tak Berwarna - merah | Tak berwarna | Merah |
Dari hasil pengujian, pH sampel 1 dan 2 berturut-turut adalah ...
A. pH 
4,0 dan pH 
10,0
4,0 dan pH 10,0B. pH 8,3 dan pH 10,0
8,3 dan pH 10,0C. pH 4,2 dan 6,3 pH 10,0
4,2 dan 6,3 pH 10,0D. 4,2 pH 6,0 dan pH 10,0
pH 6,0 dan pH 10,0E. 4,2 pH 8,3 dan 6,3 pH 10,0
pH 8,3 dan 6,3 pH 10,0 3. Gas HBr murni 24 mL ditiupkan kedalam 100 ml air sehingga seluruh gas larut dan tidak mengubah volume air. Tekanan gas semula 76 cmHg dan temperaturnya 270C. Jika tetapan gas ideal adalah R = 0,082 L atm/molK ; pH larutan Hbr adalah ...
A. 2,40 D. 3,00
B. 2,47 E. 3,41
C. 2,70
4. Menurut Bronsted-Lowry, h2O pada reaksi berikut ini yang bertindak sebagai basa adalah ...
A. 
H2O(l) + CO32-(aq) HCO3-(aq) + OH-(aq)
H2O(l) + CO32-(aq) HCO3-(aq) + OH-(aq)B. H2O(l) + H2SO4-(aq) H3O+(aq) + HSO4(aq)
H2O(l) + H2SO4-(aq) H3O+(aq) + HSO4(aq)C. H2O(l) + CO2(g) H2CO3-(aq)
H2O(l) + CO2(g) H2CO3-(aq) D. H2O(l) + NH3(aq) NH4+(aq) + OH-(aq)
H2O(l) + NH3(aq) NH4+(aq) + OH-(aq)E. H2O(l) + HSO4(aq) OH-(aq) + H2SO4(aq)
H2O(l) + HSO4(aq) OH-(aq) + H2SO4(aq)5. 
Pada reaksi : BF3 + NH3 BF3NH3, pernyataan yang sesuai teori Lewis adalah ...
Pada reaksi : BF3 + NH3 BF3NH3, pernyataan yang sesuai teori Lewis adalah ...A. Bf3, donor PEB
B. NH3, akseptor PEB
C. BF3, asam lewis
D. BF3NH3, basa Lewis
E. BF3NH3, akseptor PEB
6. Konsentrasilarutan HI dengan pH yang sama dengan 250 mL CH3COOH 0,2 M (Ka = 1,8 x 10-8) adalah ...
A. 6,0 x 10-5 M
B. 8,0 x 10-5 M
C. 6,0 x 10-3 M
D. 8,0 x 10-3 M
E. 9,0 x 10-3 M
7. Besarnya konsentrasi basa LOH (Kb = 2,5 x 10-5) dengan pH = 10 + log 5 adalah ...
A. 0,01 M D. 0,04 M
B. 0,02 M E. 0,05 M
C. 0,03 M
8. Pada titrasi larutan H2SO4 dengan larutan Ca(OH)2 1 M menggunakan indikator PP diperoleh data sebagai berikut.
| Titrasi ke- | Volume H2SO4 yang di titrasi | Volume Ca(OH)2 yang diperlukan |
| 1 | 20 mL | 21 mL |
| 2 | 20 mL | 19 mL |
| 3 | 20 mL | 20 mL |
Dari data diatas konsentrasi H2SO4 adalah ...
A. 0,1 M D. 0,4 M
B. 0,2 M E. 0,5 M
C. 0,3 M
9. Perhatikan kurva perubahan pH pada titrasi CH3COOH 0,1 M dengan NaOH 0,1 M berikut .
Daerah kurva yang merupakan penyangga adalah ...
A. A D. D
B. B E. E
C. C
10. Tabel hasil percobaan beberapa larutan yang ditetesi dengan asam dan basa adalah sebagai berikut.
| Larutan | pH awal | Perubahan pH pada penambahan sedikit | ||
| Asam | Basa | Air | ||
| 1 | 2,0 | 1,8 | 5,3 | 2,1 |
| 2 | 3,2 | 2,4 | 5,7 | 3,2 |
| 3 | 9,2 | 4,7 | 11,8 | 8,9 |
| 4 | 10,5 | 5,8 | 12,6 | 9,8 |
| 5 | 4,0 | 3,9 | 4,1 | 4,1 |
Dari tabel tersebut larutan yang merupakan larutan penyangga adalah ...
A. 1 D. 4
B. 2 E. 5
C. 3
11. Campuran yang menghasilkan larutan yang dapat mempertahankan nilai pH dan bersifat asam adalah ...
A. 200 mL HCl 0,1 M dan 200 mL NH3 0,1 M
B. 200 mL HCl 0,2 M dan 200 mL NH3 0,1 M
C. 200 mL HCl 0,1 M dan 200 mL NH3 0,2 M
D. 200 mL CH3COOH 0,2 M dan 200 mL KOH 0,1 M
E. 200 mL CH3COOH 0,1 M dan 200 mL KOH 0,2 M
12. Sebanyak 50 mL HCl 0,1 M dieaksikan dengan 100 mL Nh3 0,1 M. Jika kb = 10-5, maka larutan yang dihasilkan mempunyai pH ...
A. 5 D. 11
B. 9 E. 12
C. 10
13. pH larutan penyangga yang memiliki perbandingan mol NH3 dan NH4Cl = 2 : 6 (Kb = 1,8 x 10-5) adalah ...
A. 8 + log 6 D. 6 – log 8
B. 8 – log 6 E. 6 – log 6
C. 6 + log 8
14. Banyaknya massa HCOONA ( Mr = 68) yang harus dicampurkan ke dalam 10 mL HCOOH 0,1 M agar pH campurannya menjadi 4 (ka = 2 x 10-4 dan Ar Na = 23, O = 6, c = 12, dan H = 1) adalah ...
A. 6,8 mg D. 68 mg
B. 13,6 mg E. 136 mg
C. 34 mg
15. Campuran yang menghasilkan larutan penyangga yang memberi warna merah muda saat ditetesi PP adalah ...
A. 200 mL HCl 0,1 M dan 200 mL NH3 0,1 M
B. 200 mL HCl 0,2 M dan 200 mL NH3 0,1 M
C. 200 mL HCl 0,1 M dan 200 mL NH3 0,2 M
D. 200 mL CH3COOH 0,2 M dan 200 mL KOH 0,1 M
E. 200 mL CH3COOH 0,1 M dan 200 mL KOH 0,2 M
16. Berikut ini adalah daftar beberapa larutan.
I. KCl IV. K2SO4
II. Na2CO3 V. (NH4)2SO4
III. KCN
Pasangan garam yang mempunyai nilai pH yang lebih besar dari 7 adalah ...
A. I dan II D. II dan III
B. I dan III E. III dan IV
C. I dan V
17. Ke dalam tiga gelas kimai masing-masing diisi dengan 200 ml CaSO4, FeSO4, dan BaSO4 dengan konsentrasi 0,001 M. Kemudian ke dalam setiap gelas sitambahkan 300 mL K2CO3 0,001 M. Jika diketahui ksp CaCO3 = 4,8 x 10-9, Ksp FeCO3 = 3 x 10-11, dan Ksp BaCO3 = 3 x 10-9, dapat disimpulkan bahwa ...
A. Terjadi endapan CaCO3
B. BaCO3 tidak mengendap
C. FeCO3 tidak mengendap
D. CaCO3 tidak mengendap
E. Terjadi endapan CaCO3, BaCO3, dan FeCO3
18. Sifat yang tidak di tunjukun oleh larutan garam yang tersusun dari asam lemah dan basa lemah adalah ...
A. Mengalami hidrolisis total
B. pH tidak terpengaruh konsentrasi garam
C. juka Ka > Kb larutan bersifat asam
D. pH bersifat basa jika Ka > Kb
E. bersifat netral jika Ka = Kb
19. derajat keasaman dari 500 mL (NH4)2SO4 0,01 M saat Kb NH3 = 8 x 10-6 adalah ...
A. 5 – log 5 D. 8 + log 3
B. 6 – log 3 E. 8 + log 5
C. 6 – log 5
20. Sebanyak 500 mL larutan CH3COOH 0,2 M (ka = 2 x 10-5) ditambahkan 4 gram NaOH (Ar Na = 23, H = 1, O = 16) sehingga menujukkan perubahan pH dari ...
A. 6 – log 2 menjadi 8 + log 2
B. 6 + log 2 menjadi 8 – log 2
C. 5 – log 3 menjadi 8
D. 3 – log 2 menjadi 9
E. 2 – log 3 menjadi 10
II. Uraian
1. Sebanyak 0,41 garam natrium asetat denganMr = 82 (Ka = 10-5) dilarutkan dalam air sehingga 500 mL. Larutan yang dihasilkan mempunyai pH sebesar ...
2. Diketahui trayek perubahan warna beberapa indikator berikut.
| No. | Indikator | Trayek pH | Perubahan warna |
| 1. | MO | 3,2 – 4,4 | Merah – kuning |
| 2. | MM | 4,2 – 6,3 | Merah – kuning |
| 3. | BTB | 6,0 – 7,6 | Kuning – biru |
| 4. | PP | 8,3 - 10,0 | Tak berwarna – merah |
larutan X dengan indikator MO dan BTB berwarna kuning, sedangkan dengan MM berwarna jingga dan dengan PP tak berwarna. Perkiraan pH larutan adalah ...
Tag :
Kimia
0 Komentar untuk "Soal Latihan UTS GENAP KIMIA kelas XI SMA IPA "