STOIKIOMETRI Soal dan Pembahasan Kimia

STOIKIOMETRI

1.      Gas amoniak dapat dihasilkan melalui persamaan reaksi berikut :

(NH₄)₂SO₄(aq) + 2 KOH(aq)  --->  2NH₃(g) + H₂O(l) + K₂SO₂(aq)

Reaksi berlangsung pada 0oC, 1 atm.

Volume gas amoniak, NH3, yang dihasilkan setelah 33 gram (NH₄)₂SO₄(Mr = 132) bereaksi adalah …

Petunjuk pengerjaan soal :

Dicari dahulu mol (NH₄)₂SO₄ , kemudian dicari volume NH₃ .

Volume NH3 =      Koef. NH3           x      V. (NH4)2SO4  x 22,4     

    Koef. (NH4)2SO4

2.      Berdasarkan persamaan reaksi :

Na₂CO₃ + 2HCl ---> 2NaCl + H₂O + CO₂

Jumlah gas CO₂(STP) yang dapat diperoleh dari 5,3 gram Na₂CO₃ (Mr = 106) adalah…

Petunjuk pengerjaan soal :

Dicari dahulu jumlah mol dari Na₂CO₃, mengacu pada pembahasan soal nomor 2 .

3.      Perhatikan reaksi berikut :

3TiO₂(s)  + 4BrF₃(l) ---> 3TiF₄(s) + 2Br₂(l)  +  3O₂(g)

Bila 1,6 gr cuplikan yang mengandung TiO₂ (Ar Ti= 48, O=16) menghasilkan 0,16 gr O2 maka persentase(%) massa TiO₂ dalam cuplikan tersebut adalah …

Petunjuk pengerjaan soal  :

Dicari terlebih dahulu massa TiO = Mr TiO₂    x  massa O₂

Mr O₂

Kemudian di cari persentase TiO₂ =  massa TiO   x 100%

massa O₂

4.      Dalam sebuah generator, sejumlah 12 gr CaH2 direaksikan dengan air menurut persamaan                   reaksi :

CaH_2(s)  + 2H₂O_(l)  --->  Ca(OH)_2(aq)  + 2H_2(g)

Gas hydrogen yang direaksikan diukur pada P dan T dimana pada keadaan tersebut 16 gr oksigen        memiliki volume 10 liter. Volume gas hydrogen yang dihasilkan dalam reaksi diatas adalah … (          Ar H= 1, O=16, Ca=40)

 Petunjuk pengerjaan soal :

Dicari dulu mol CaH2 , mol H2, dan mol O2, kemudian cari

volume H2 =      n₁   =   n₂

    v₁        v₂

5.      Tahap awal pembuatan asam nitrat dalam industry melibatkan reaksi oksidasi ammonia yang   menghasilkan nitrogen monoksida dan uap air menurut reaksi berikut ini :

4NH3(g) + SO3(g)  ---> 4NO(g)  +  6H2O(g)

Volume nitrogen, monoksida yang dihasilkan pada reaksi 6 liter gas ammonia (PT) adalah …

Petunjuk pengerjaan soal :

Ingat “ jika jumlah koefisiennya sama maka jumlah volumenya pun akan sama”

6.      Sebanyak 2 gr cuplikan NaOH dilarutka dalam 250 ml air, kemudian 20 ml larutan itu difiltrasi          dengan larutan HCl 0,1 M, diperoleh data sebagai berikut :

7.      Percobaan	8.      Volume HCl
9.      1	10.  24 ml
11.  2	12.  26 ml
13.  3	14.  25 ml

Kadar NaOH dalam cuplikan tersebut adalah … %

Petunjuk pengerjaan soal :

Dicari terlebih dahulu  M NaOH =    gr    x   1000

                                                                                                                                      i.      Mr           p

Kemudian ditentukan  è  kadar NaOH = ( jumlah Volume NaoH)    )                                                                      jumlah percobaan           .    M HCl

  Volume Larutan . M NaOH

7.    Reduksi besi (III) oksida dengan CO menghasilkan besi menurut persamaan reaksi Fe₂O₃  + 3CO  ---> 2Fe + 3CO₂. Untuk menghasilkan 11,2 kg besi (Ar Fe=56) dibutuhkan besi (III) oksida (Mr Fe₂O₃= 160) sejumlah … kg.

Petunjuk pengerjaan soal :

Massa Fe₂O₃=  Mr. Fe₂O₃   x   massa besi

                                                                            i.      Mr. Fe

8.  Suatu campuran gas terdiri atas 8 gr gas metana, CH₄, dan 8 gr oksigen. Jika seandainya semua oksigen yang ada digunakan untuk mengoksidasi CH₄ dengan sempurna menjadi CO₂, berapa gram CO₂ yang terjadi ? (H=1, C=12, O=16).

Petunjuk pengerjaan soal :

Bentuk terlebih dahulu persamaannya, dengan O₂ habis bereaksi kemudian dicari

Mol O₂  =        gr

   Mr

Kemudian di cari massa CO₂ :

CO₂ =     koef. CO₂    x   mol O₂  x   Mr.CO₂

    koef. O₂

9.       Reaksi yang terjadi antara KClO₃ dan HCl adalah :

KClO₃   +  HCl  ---->  KCl  +  3H₂O  +  3Cl₂

Jika diketahui Ar K =39, Cl= 35,5 O=16; H=1; untuk memperoleh 142 gram Cl₂diperlukan KClO₃ sebanyak …

Petunjuk pengerjaan soal :

Dicari mol Cl₂dan  KClO₃

Cl₂  =   gr                     KClO₃=  koef. KClO₃  x mol Cl₂

a.       Mr                                         koef. Cl₂ 

Kemudian hitung massa KClO₃

KClO₃  =   mol KClO₃  x   Mr. KClO₃

10.  Asetilena digunakan sebagai bahan bakar nyala las dapat dihasilkan dari reaksi kalsium karbida dan air. Berapa gram asetilena akan dibentuk dari 0,5 mol kalsium karbida ?

(diketahui Ar H=1; C=12 ; O=16; dan Ca = 40)

Petunjuk pengerjaan soal :

Buat persamaan reaksinya , kemudian hitung massa kalsium karbida (CaC₂) dan massa asetilena C₂H₂

C₂H₂=  koef.C₂H₂   x massa CaC₂

         koef. CaC₂

Kerjakan terlebih dahulu soal-soal diatas berdasarkan petunjuk pengerjaan soal kemudian cocokan jawaban yang telah kamu kerjakan dengan pembahasan soal stoikiometri pada link yang telah disediakan (pembahasan baru akan di share setelah pembahasan di bimbel sudah di lakukan) . demikian postingan kali ini, semoga bermanfaat dan selamat belajar!.

Tag : Kimia